Valencias · elemento 32
Valencias del germanio
+4, −4
Germanio (Ge) · metaloide · grupo 14, periodo 4
Datos rápidos
Estados de oxidación del germanio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| −4 | GeH₄ (germano) | secundario |
| +2 | GeO, GeCl₂, GeS | común (Ge²⁺ estable por par inerte) |
| +4 | GeO₂, GeCl₄, GeF₄ | principal |
Por qué el germanio tiene esas valencias
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del germanio es [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p².
En el nivel 4, el más externo, hay 4 electrones de valencia ( 4p² 4s²). Son los que intervienen en el enlace: el germanio los cede con facilidad para quedarse con la configuración del gas noble anterior, y eso fija su valencia.
Cómo formular con las valencias del germanio
Un ejemplo por cada valencia, para ver cómo cambia la fórmula según con cuál actúe el germanio.
Ge con valencia +4
GeO₂
óxido de germanio(IV)
El germanio actúa con +4 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Ge₂O₄, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: GeO₂. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
Ge con valencia −4
Na₄Ge
germaniouro de sodio
Con valencia −4 el germanio necesita 4 átomos de sodio (que siempre actúa con +1) para que la suma de estados de oxidación sea cero: Na₄Ge.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Compuestos del germanio con su fórmula
En el catálogo hay 1 compuesto con germanio. Cada ficha lleva su masa molar, su nomenclatura en los tres sistemas y sus datos reales de PubChem.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 14
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: