Valencias · elemento 76
Valencias del osmio
+3, +4, +6, +8
Osmio (Os) · metal de transición · grupo 8, periodo 6
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +3, +4, +6, +8
- Documentadas
- +2, +3, +4, +6, +8
- e⁻ última capa
- 2
- Config. electrónica
- [Xe] 4f14 5d6 6s2
Estados de oxidación del osmio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| +2 | OsCl₂ | raro |
| +3 | OsBr₃ | raro |
| +4 | OsO₂, OsCl₄ | secundario |
| +6 | OsO₃ (raro), [OsO₂Cl₄]²⁻ | raro |
| +8 | OsO₄ (tetraóxido, oxidante extremo y tóxico) | principal en química especializada |
Por qué el osmio tiene esas valencias
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del osmio es [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s².
En su última capa (nivel 6) hay 2 electrones ( 6s²), pero el osmio es un metal de transición y sus 6 electrones 5d⁶ están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con las valencias del osmio
Un ejemplo por cada valencia, para ver cómo cambia la fórmula según con cuál actúe el osmio.
Os con valencia +3
Os₂O₃
óxido de osmio(III)
El osmio actúa con +3 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Os₂O₃, que ya no se puede simplificar.
Os con valencia +4
OsO₂
óxido de osmio(IV)
El osmio actúa con +4 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Os₂O₄, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: OsO₂. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
Os con valencia +6
OsO₃
óxido de osmio(VI)
El osmio actúa con +6 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Os₂O₆, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: OsO₃. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 8
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: