Valencias · elemento 44
Valencias del rutenio
+3, +4
Rutenio (Ru) · metal de transición · grupo 8, periodo 5
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +3, +4
- Documentadas
- +2, +3, +4, +6, +8
- e⁻ última capa
- 1
- Config. electrónica
- [Kr] 4d7 5s1
Estados de oxidación del rutenio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| 0 | Ru₃(CO)₁₂ (organometálicos) | común en catálisis |
| +2 | [Ru(NH₃)₆]²⁺, complejos polipiridílicos (rojo intenso) | común |
| +3 | RuCl₃, Ru(NH₃)₆³⁺ | común |
| +4 | RuO₂, Cl₂[Ru(bpy)₂Cl] | común |
| +6 | Na₂RuO₄ | raro |
| +7 | KRuO₄ (perrutenato) | raro |
| +8 | RuO₄ (oxidante extremo, similar a OsO₄) | raro |
Por qué el rutenio tiene esas valencias
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del rutenio es [Kr] 4d⁷ 5s¹.
En su última capa (nivel 5) hay 1 electrones ( 5s¹), pero el rutenio es un metal de transición y sus 7 electrones 4d⁷ están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con las valencias del rutenio
Un ejemplo por cada valencia, para ver cómo cambia la fórmula según con cuál actúe el rutenio.
Ru con valencia +3
Ru₂O₃
óxido de rutenio(III)
El rutenio actúa con +3 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Ru₂O₃, que ya no se puede simplificar.
Ru con valencia +4
RuO₂
óxido de rutenio(IV)
El rutenio actúa con +4 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Ru₂O₄, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: RuO₂. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 8
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: