Valencias · elemento 45
Valencia del rodio
+3
Rodio (Rh) · metal de transición · grupo 9, periodo 5
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +3
- Documentadas
- +1, +3
- e⁻ última capa
- 1
- Config. electrónica
- [Kr] 4d8 5s1
Estados de oxidación del rodio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| 0 | Rh₆(CO)₁₆ (carbonilo) | común en catálisis homogénea |
| +1 | complejos lineales como [Rh(CO)₂Cl]₂ | común (catálisis de hidrogenación) |
| +3 | Rh₂O₃, RhCl₃ (rojo rosado) | principal |
| +4 | RhO₂, Rh(SO₄)₂ | secundario |
| +6 | RhF₆ (rojo intenso) | raro |
Por qué el rodio tiene esa valencia
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del rodio es [Kr] 4d⁸ 5s¹.
En su última capa (nivel 5) hay 1 electrones ( 5s¹), pero el rodio es un metal de transición y sus 8 electrones 4d⁸ están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con la valencia del rodio
Un ejemplo resuelto paso a paso con el compuesto que más se pide en clase.
Rh con valencia +3
Rh₂O₃
óxido de rodio
El rodio actúa con +3 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Rh₂O₃, que ya no se puede simplificar.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 9
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: