Compuesto · Oxisales
Perclorato de potasio (KClO₄)
Elementos que lo forman
Datos de perclorato de potasio
- Fórmula química
- KClO₄
- Masa molar
- 138,55 g/mol
- Punto de fusión
- 400 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7778-74-7
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H271, H302, H272, H373, H315, H319
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de perclorato de potasio
- Nombre IUPAC (internacional)
- potassium perchlorate
- Número CAS
- 7778-74-7
- SMILES
- [O-]Cl(=O)(=O)=O.[K+]
- InChIKey
- YLMGFJXSLBMXHK-UHFFFAOYSA-M
¿Qué es perclorato de potasio?
El perclorato de potasio es un compuesto químico clasificado como oxisal, compuesto por potasio, cloro y oxígeno. Es relevante por su uso en pirotecnia y como oxidante en diversas aplicaciones industriales debido a su capacidad para liberar oxígeno. A temperatura ambiente, se presenta como un sólido cristalino blanco.
De KClO₄ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el potasio :
El ion perclorato entra entero, como un bloque de carga −1. Solo hay uno, así que aporta una carga negativa, y el potasio la compensa: valencia 1. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del perclorato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Perclorato de potasio
- Nomenclatura de Stock
- perclorato de potasio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El perclorato de potasio presenta enlaces iónicos entre el catión potasio (K+) y el anión perclorato (ClO4-). La geometría del ion perclorato es tetraédrica, con enlaces covalentes entre el cloro y los átomos de oxígeno. Es un compuesto polar debido a la distribución de cargas en el anión.
Propiedades
Propiedades físicas
El perclorato de potasio es un sólido cristalino blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 2.52 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 610 °C, y es soluble en agua, aunque menos que otros percloratos.
Propiedades químicas
Es un oxidante fuerte y puede reaccionar violentamente con materiales combustibles. Es estable bajo condiciones normales, pero puede descomponerse a altas temperaturas liberando oxígeno, lo que aumenta el riesgo de incendio en presencia de materiales inflamables.
Cómo se obtiene
El perclorato de potasio se obtiene industrialmente mediante la reacción de clorato de potasio con ácido sulfúrico, que produce perclorato de potasio y bisulfato de potasio. Otra vía es la electrólisis de soluciones de clorato de potasio.
Para qué sirve perclorato de potasio
Pirotecnia
El perclorato de potasio se utiliza como oxidante en la fabricación de fuegos artificiales, proporcionando el oxígeno necesario para la combustión de los componentes pirotécnicos y contribuyendo a la producción de colores brillantes.
Propulsión de cohetes
Se emplea en la fabricación de propelentes sólidos para cohetes debido a su capacidad para liberar oxígeno, mejorando la eficiencia de la combustión en motores de cohetes.
Explosivos
En la industria minera, se utiliza en la formulación de explosivos, donde actúa como un potente oxidante que facilita la detonación de mezclas explosivas.
Seguridad y manejo
El perclorato de potasio es un oxidante potente y debe manejarse con precaución. Puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes y gafas de protección. Debe almacenarse lejos de materiales combustibles y fuentes de calor para evitar reacciones peligrosas.
Curiosidades
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El perclorato de potasio fue utilizado en las primeras etapas del desarrollo de la pirotecnia moderna debido a su capacidad para producir colores vivos en los fuegos artificiales.
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A pesar de su uso en explosivos, el perclorato de potasio es menos sensible a los golpes que otros oxidantes, lo que lo hace más seguro para su manejo y almacenamiento.
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En Marte, se han encontrado percloratos en el suelo, lo que ha llevado a investigaciones sobre su posible uso para generar oxígeno en futuras misiones tripuladas al planeta.