Compuesto · Oxisales
Perclorato de sodio (NaClO₄)
Elementos que lo forman
Datos de perclorato de sodio
- Fórmula química
- NaClO₄
- Masa molar
- 122,44 g/mol
- Punto de fusión
- 480 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7601-89-0
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H271, H302, H319, H373, H272, H303
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de perclorato de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- sodium perchlorate
- Número CAS
- 7601-89-0
- SMILES
- [O-]Cl(=O)(=O)=O.[Na+]
- InChIKey
- BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
¿Qué es perclorato de sodio?
El perclorato de sodio es una oxisal compuesta por sodio, cloro y oxígeno, con la fórmula NaClO4. Es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y su capacidad oxidante. Este compuesto sólido a temperatura ambiente se emplea en la fabricación de explosivos y pirotecnia, así como en laboratorios de química analítica.
De NaClO₄ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el sodio :
El ion perclorato entra entero, como un bloque de carga −1. Solo hay uno, así que aporta una carga negativa, y el sodio la compensa: valencia 1. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del perclorato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Perclorato de sodio
- Nomenclatura de Stock
- perclorato de sodio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El perclorato de sodio presenta un enlace iónico entre el catión sodio (Na+) y el anión perclorato (ClO4-). El anión perclorato tiene una geometría tetraédrica debido a los enlaces covalentes entre el cloro y los átomos de oxígeno. Esta estructura le confiere una alta estabilidad química y una polaridad notable.
Propiedades
Propiedades físicas
El perclorato de sodio es un sólido cristalino blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 2.5 g/cm3. Tiene un punto de fusión alrededor de 468 °C y es altamente soluble en agua, lo que facilita su manejo en soluciones acuosas.
Propiedades químicas
Es un compuesto altamente oxidante que reacciona vigorosamente con materiales orgánicos y reductores. Es estable bajo condiciones normales, pero puede descomponerse a altas temperaturas liberando oxígeno. Su manipulación requiere precaución debido a su peligrosidad química.
Cómo se obtiene
El perclorato de sodio se obtiene principalmente mediante la reacción de clorato de sodio (NaClO3) con un agente oxidante fuerte, como el ácido sulfúrico. Este proceso genera el anión perclorato, que se combina con sodio para formar el compuesto deseado.
Para qué sirve perclorato de sodio
Pirotecnia
El perclorato de sodio se utiliza en la industria pirotécnica para la fabricación de fuegos artificiales y bengalas. Su capacidad oxidante permite la combustión rápida y controlada de los componentes pirotécnicos.
Propulsantes
En la industria aeroespacial, se emplea como componente de propulsantes sólidos para cohetes. Su capacidad para liberar oxígeno mejora la eficiencia de la combustión del combustible sólido.
Química analítica
En laboratorios, se utiliza como reactivo en la preparación de soluciones estándar y para la determinación de iones específicos debido a su solubilidad y estabilidad.
Seguridad y manejo
El perclorato de sodio es tóxico si se ingiere y puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de seguridad y protección respiratoria al manipularlo. Su almacenamiento debe ser en un lugar fresco y seco, lejos de materiales combustibles y reductores.
Curiosidades
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El perclorato de sodio fue utilizado en el siglo XIX como un componente clave en la fabricación de pólvora sin humo, mejorando la seguridad y eficiencia de las municiones.
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En Marte, se ha detectado la presencia de percloratos en el suelo, lo que sugiere procesos químicos activos y posibles implicaciones para la habitabilidad del planeta.
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El perclorato de sodio es un ingrediente en algunos sistemas de generación de oxígeno de emergencia en aviones, donde se descompone para liberar oxígeno puro.