Yodo
Esencial para la función tiroidea. Se emplea en medicina y desinfección.
Propiedades rápidas
- Nº atómico
- 53
- Peso atómico
- 126.90447
- Grupo
- 17
- Periodo
- 5
- Estado
- sólido
- Bloque
- P
- Valencia
- +1
- Tipo
- halógeno
Qué es el yodo
El yodo (I) es el elemento número 53, un halógeno que a temperatura ambiente es un sólido negro-violáceo brillante que sublima al calentarlo, liberando un vapor violeta. Es esencial para la vida: la glándula tiroides lo necesita para fabricar sus hormonas, y su carencia provoca bocio (por eso la sal está yodada). La tintura de yodo es un clásico desinfectante de heridas.
Para qué sirve el yodo
Medicina
El yodo se utiliza en la producción de hormonas tiroideas, fundamentales para el metabolismo. Además, se emplea en soluciones antisépticas como el yodo povidona, comúnmente usado para desinfectar heridas.
Fotografía
Históricamente, el yodo se utilizó en la fotografía para sensibilizar placas de plata, un proceso esencial en las primeras técnicas fotográficas del siglo XIX.
Nutrición animal
Se añade yodo a los piensos para asegurar un crecimiento saludable en el ganado, previniendo deficiencias que pueden afectar la producción de leche y carne.
Desinfección de agua
El yodo es eficaz para purificar agua en situaciones de emergencia o en actividades al aire libre, eliminando microorganismos patógenos.
Datos del yodo
- Número atómico (Z)
- 53
- Masa atómica
- 126,90447 u
- Punto de fusión
- 113,7 °C
- Punto de ebullición
- 184,3 °C
- Densidad
- 4,933 g/cm³
- Electronegatividad (Pauling)
- 2,66
- Radio atómico
- 115 pm
- Energía de 1ª ionización
- 1008,4 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- 295,2 kJ/mol
- Estructura cristalina
- ortorrómbica (capas de moléculas I₂)
- Color / aspecto
- violeta oscuro casi negro con brillo metálico; sublima a vapor violeta
- Origen del nombre
- del griego «iodes» (violeta), por el color de sus vapores
- Descubrimiento
- 1811 · Bernard Courtois (Francia)
Propiedades del yodo
Propiedades físicas
El yodo es un sólido de color violeta oscuro con un brillo metálico. Tiene una densidad de aproximadamente 4.93 g/cm³. Su punto de fusión es de 113.7 °C y el de ebullición es de 184.3 °C. Aunque es un mal conductor del calor y la electricidad, su capacidad para sublimar es notable.
Propiedades químicas
Químicamente, el yodo es menos reactivo que otros halógenos, pero puede formar compuestos con muchos elementos, especialmente metales y no metales como el hidrógeno. Sus estados de oxidación comunes son -1, +1, +3, +5 y +7. Aunque es esencial en pequeñas cantidades, en grandes dosis puede ser tóxico.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del yodo es:
[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
El yodo distribuye sus 53 electrones siguiendo las reglas de Aufbau, Hund y el principio de exclusión de Pauli. Los electrones del último nivel energético (los electrones de valencia) son los responsables de las propiedades químicas del elemento.
Estados de oxidación y valencias del yodo
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| −1 | HI, NaI, KI, AgI | principal (yoduros) |
| 0 | I₂ (yodo molecular) | elemental |
| +1 | HIO (ácido hipoyodoso), ICl, IBr | común |
| +3 | ICl₃, IF₃ | raro |
| +5 | HIO₃ (ácido yódico), KIO₃, IF₅ | común |
| +7 | HIO₄ (ácido peryódico), KIO₄, IF₇ | secundario |
Si lo que necesitas es formular, en la página de las valencias del yodo está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto , la nomenclatura de cada uno y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del yodo
El yodo fue descubierto en 1811 por el químico francés Bernard Courtois mientras trabajaba con algas marinas para producir salitre, un componente de la pólvora. Durante el proceso, Courtois observó un vapor violeta al añadir ácido sulfúrico a las cenizas de algas, lo que llevó al descubrimiento del yodo. El nombre proviene del griego 'iodes', que significa 'violeta', en referencia a su color característico.
Cómo se obtiene el yodo
El yodo se obtiene de dos fuentes principales: salmueras subterráneas de Japón y EE.UU. (Oklahoma), y caliche chileno, mineral que contiene yodato sódico (NaIO₃). Del caliche se extrae el yodato y se reduce con bisulfito sódico (NaHSO₃) a yoduro, que se oxida después con cloro a yodo elemental: 2 NaIO₃ + 5 NaHSO₃ → I₂ + 5 NaHSO₄ + ... El I₂ precipita y se purifica por sublimación, aprovechando su tendencia a pasar directo de sólido a vapor violeta. Chile produce ~60 % del yodo mundial; Japón el 30 %.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| KI | Yoduro de potasio | Se utiliza en medicina para tratar deficiencias de yodo y proteger la tiroides en emergencias nucleares. |
| I2 | Diyodo | Forma molecular del yodo, usado en soluciones antisépticas y desinfectantes. |
| NaI | Yoduro de sodio | Empleado en la industria médica para pruebas de imagen y en suplementos dietéticos. |
Dónde se encuentra el yodo
El yodo se encuentra principalmente en el agua de mar y en depósitos de sal marina, así como en algunas algas y esponjas marinas. También está presente en pequeñas cantidades en el suelo y, por ende, en los alimentos cultivados en tierras ricas en yodo. En la industria, se extrae principalmente de yacimientos de salitre y del agua de mar.
Isótopos del yodo
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| I-127 | 126,9045 u | 100 % | estable |
| I-129 | 128,9050 u | trazas | 15,7 × 10⁶ años |
| I-131 | 130,9061 u | — | 8,02 días |
| I-123 | 122,9056 u | — | 13,2 h |
| I-125 | 124,9046 u | — | 59,4 días |
Curiosidades sobre el yodo
-
El yodo es esencial para la producción de hormonas tiroideas, y su deficiencia puede causar bocio, una inflamación de la glándula tiroides.
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Se estima que el cuerpo humano contiene alrededor de 15-20 mg de yodo, concentrado principalmente en la glándula tiroides.
-
El yodo se añade a la sal de mesa en muchos países para prevenir deficiencias nutricionales, una medida de salud pública sencilla y eficaz.
El yodo en la tabla periódica
- Tipo: halógeno.
- Grupo: grupo 17 (halógenos).
- Periodo: 5.
- Bloque: P (el último electrón se aloja en un orbital de tipo p).
- Valencia principal: +1.
Compara con el resto de halógenos o con los elementos del periodo 5.
Diferencias entre yodo y bromo
Yodo y bromo son halógenos consecutivos del grupo 17. La diferencia visible es el estado físico: el bromo es líquido rojo a temperatura ambiente, mientras que el yodo es sólido violeta oscuro que sublima fácilmente (sin pasar por líquido en condiciones normales). El yodo es menos electronegativo (2,66 frente a 2,96) y menos reactivo: el bromo lo desplaza de los yoduros (Br₂ + 2 NaI → 2 NaBr + I₂). Biológicamente, el yodo es imprescindible para la hormona tiroidea; el bromo es marginal y tóxico en altas concentraciones.
Consulta también la ficha completa del bromo (Br).
Otros elementos del grupo 17 (halógenos)
Otros elementos del periodo 5
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Errores frecuentes en exámenes (EBAU / ESO)
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⚠Pensar que el yodo es metálico por su brillo.
El yodo es un no metal (halógeno del grupo 17). El brillo metálico de sus cristales es característico de un sólido molecular denso, no de un metal: no conduce electricidad y forma yoduros (I⁻) en vez de cationes metálicos.
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⚠Confundir I-127 (estable, dieta) con I-131 (radiactivo, medicina).
El I-127 es el yodo natural estable que se ingiere en la sal yodada y forma parte de las hormonas tiroideas. El I-131 es radiactivo (vida media 8 días) y se usa en medicina nuclear (tratamiento del hipertiroidismo y cáncer de tiroides) y como marcador de accidentes nucleares.
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⚠Asumir que el yodo solo tiene valencia −1.
Como buen halógeno, el yodo presenta los estados −1, +1, +3, +5 y +7. En formulación entran todos: HI (−1), HIO (+1), HIO₃ (+5) y HIO₄ (+7) son ácidos relevantes.
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⚠Decir que el yodo es soluble en agua porque «todas las sales lo son».
El yodo elemental (I₂) es poco soluble en agua (~0,3 g/L). Se disuelve mucho mejor en disoluciones de yoduro (formando el ion triyoduro, I₃⁻, que da el famoso color marrón del Lugol) o en disolventes orgánicos como el etanol (tintura de yodo).