Valencias · elemento 8
Valencia del oxígeno
−2
Oxígeno (O) · no metal · grupo 16, periodo 2
Datos rápidos
Estados de oxidación del oxígeno, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| −2 | H₂O, óxidos (Fe₂O₃, CaO, SO₃) | principal (mayoría de óxidos) |
| −1 | H₂O₂ (peróxido de hidrógeno), Na₂O₂ | peróxidos |
| −½ | KO₂ (superóxido de potasio) | superóxidos (raro) |
| 0 | O₂ (dioxígeno), O₃ (ozono) | elemental |
| +1 | O₂F₂ (excepcional) | muy raro |
| +2 | OF₂ (difluoruro de oxígeno) | único caso con flúor |
Ojo: -1 en peróxidos (H₂O₂), +2 solo en OF₂.
Por qué el oxígeno tiene esa valencia
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del oxígeno es [He] 2s² 2p⁴.
En el nivel 2, el más externo, hay 6 electrones de valencia ( 2p⁴ 2s²). Son los que intervienen en el enlace: al oxígeno le resultan más accesibles los electrones que le faltan para completar el octeto que los que tendría que ceder, y de ahí su valencia negativa característica.
Cómo formular con la valencia del oxígeno
Un ejemplo resuelto paso a paso con el compuesto que más se pide en clase.
O con valencia −2
Na₂O
óxido de sodio
Con valencia −2 el oxígeno necesita 2 átomos de sodio (que siempre actúa con +1) para que la suma de estados de oxidación sea cero: Na₂O.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Compuestos del oxígeno con su fórmula
En el catálogo hay 416 compuestos con oxígeno; estos son los 12 más habituales en clase. Cada ficha lleva su masa molar, su nomenclatura en los tres sistemas y sus datos reales de PubChem.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 16
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: