Compuesto · Oxisales
Nitrito de sodio (NaNO₂)
Elementos que lo forman
Datos de nitrito de sodio
- Fórmula química
- NaNO₂
- Masa molar
- 69 g/mol
- Punto de fusión
- 271 °C
- Punto de ebullición
- 320 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7632-00-0
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H272, H301, H400, H319, H341, H361
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de nitrito de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- sodium nitrite
- Número CAS
- 7632-00-0
- SMILES
- N(=O)[O-].[Na+]
- InChIKey
- LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M
¿Qué es nitrito de sodio?
El nitrito de sodio es un compuesto químico inorgánico clasificado como una oxisal. Su fórmula es NaNO2 y es relevante por sus aplicaciones en la industria alimentaria y química. A temperatura ambiente, se presenta como un sólido cristalino blanco o ligeramente amarillento, y es conocido por su capacidad para inhibir el crecimiento bacteriano en productos cárnicos.
De NaNO₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el sodio :
El ion nitrito entra entero, como un bloque de carga −1. Solo hay uno, así que aporta una carga negativa, y el sodio la compensa: valencia 1. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del nitrito no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Nitrito de sodio
- Nomenclatura de Stock
- nitrito de sodio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El nitrito de sodio está compuesto por enlaces iónicos entre el catión sodio (Na+) y el anión nitrito (NO2-). La geometría del anión nitrito es angular debido a la presencia de un par de electrones no compartidos en el átomo de nitrógeno, lo que le confiere cierta polaridad al compuesto.
Propiedades
Propiedades físicas
El nitrito de sodio es un sólido cristalino blanco o ligeramente amarillento, sin olor característico. Tiene una densidad aproximada de 2.17 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 271 °C y es muy soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un agente oxidante moderado y reacciona con ácidos para liberar óxidos de nitrógeno. Es estable en condiciones normales, pero puede ser peligroso en presencia de materiales combustibles o reductores fuertes.
Cómo se obtiene
El nitrito de sodio se obtiene industrialmente mediante la reacción de óxido de nitrógeno con una solución de hidróxido de sodio. Otra vía es la reducción del nitrato de sodio. La ecuación simplificada de esta última es: NaNO3 + calor → NaNO2 + O2.
Para qué sirve nitrito de sodio
Conservante alimentario
Se utiliza como conservante en la industria alimentaria, especialmente en productos cárnicos como salchichas y embutidos, para prevenir el crecimiento de bacterias y mantener el color rojo de la carne.
Industria química
En la industria química, el nitrito de sodio se emplea como intermediario en la síntesis de colorantes y otros compuestos orgánicos, gracias a su capacidad para actuar como agente nitrosante.
Tratamiento de aguas
Se utiliza en el tratamiento de aguas como inhibidor de la corrosión en sistemas de refrigeración cerrados, protegiendo las tuberías y equipos de los efectos del óxido.
Seguridad y manejo
El nitrito de sodio es tóxico si se ingiere en grandes cantidades y puede causar metahemoglobinemia. Se recomienda el uso de guantes y gafas de protección al manipularlo. Está regulado en la industria alimentaria, donde su uso está limitado a concentraciones seguras para el consumo humano.
Curiosidades
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El nitrito de sodio fue descubierto en el siglo XIX y su uso como conservante alimentario se popularizó en el siglo XX, especialmente en la industria cárnica.
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A pesar de sus beneficios como conservante, el nitrito de sodio ha sido objeto de debate por su potencial para formar compuestos cancerígenos llamados nitrosaminas.
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El nitrito de sodio también se utiliza en la pirotecnia para producir efectos de humo y color en los fuegos artificiales.