Compuesto · Oxisales
Clorato de sodio (NaClO₃)
Elementos que lo forman
Datos de clorato de sodio
- Fórmula química
- NaClO₃
- Masa molar
- 106,44 g/mol
- Punto de fusión
- 248 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7775-09-9
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H271, H301, H302, H411, H272, H332
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de clorato de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- sodium chlorate
- Número CAS
- 7775-09-9
- SMILES
- [O-]Cl(=O)=O.[Na+]
- InChIKey
- YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M
¿Qué es clorato de sodio?
El clorato de sodio es un compuesto químico inorgánico clasificado como una oxisal. Es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales, especialmente como agente oxidante. Su fórmula química es NaClO3 y se presenta como un sólido blanco a temperatura ambiente, siendo notable por su capacidad para liberar oxígeno en ciertas reacciones.
De NaClO₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el sodio :
El ion clorato entra entero, como un bloque de carga −1. Solo hay uno, así que aporta una carga negativa, y el sodio la compensa: valencia 1. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del clorato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Clorato de sodio
- Nomenclatura de Stock
- clorato de sodio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El clorato de sodio está compuesto por enlaces iónicos entre el catión sodio (Na+) y el anión clorato (ClO3-). La geometría del anión clorato es trigonal plana, y el compuesto es polar debido a la distribución desigual de carga. Esta polaridad contribuye a su solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El clorato de sodio es un sólido cristalino blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 2.49 g/cm3. Tiene un punto de fusión de alrededor de 248 °C y es muy soluble en agua, lo que facilita su uso en soluciones acuosas.
Propiedades químicas
Es un potente agente oxidante y puede reaccionar vigorosamente con materiales combustibles. Es químicamente estable bajo condiciones normales, pero puede descomponerse liberando oxígeno si se calienta o se somete a fricción o impacto.
Cómo se obtiene
El clorato de sodio se obtiene principalmente mediante la electrólisis de una solución de cloruro de sodio (NaCl) en agua. Este proceso genera cloro, que reacciona con hidróxido de sodio para formar hipoclorito de sodio, que posteriormente se oxida a clorato de sodio.
Para qué sirve clorato de sodio
Industria papelera
Se utiliza en la industria papelera para el blanqueo de pulpa de papel. Actúa como un agente oxidante que ayuda a eliminar el color de la lignina presente en la madera.
Herbicidas
El clorato de sodio se emplea como herbicida no selectivo. Es eficaz para el control de malas hierbas en terrenos no cultivados, carreteras y vías ferroviarias.
Pirotecnia
En la industria pirotécnica, se usa para producir efectos de color y como componente en mezclas explosivas debido a su capacidad para liberar oxígeno rápidamente.
Seguridad y manejo
El clorato de sodio es tóxico y puede ser peligroso si se inhala o ingiere. Debe manipularse con cuidado, utilizando equipo de protección personal como guantes y gafas de seguridad. Su almacenamiento debe ser en un lugar fresco y seco, lejos de materiales combustibles.
Curiosidades
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El clorato de sodio fue utilizado en la Segunda Guerra Mundial como un componente en las bombas incendiarias debido a su capacidad para liberar oxígeno y favorecer la combustión.
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En 1811, Sir Humphry Davy fue uno de los primeros en estudiar las propiedades oxidantes del clorato de sodio.
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El clorato de sodio puede ser utilizado para generar oxígeno puro en situaciones de emergencia, como en submarinos o naves espaciales.