IUPAC 2026 · 118 elementos · Gratis
Tabla periódica online (118 elementos)
Interactiva, actualizada según la IUPAC 2026. Haz clic en cualquier elemento para ver su ficha completa con propiedades, configuración electrónica, usos e historia.
Tabla periódica interactiva
1 H Hidrógeno +1 2 He Helio 0 3 Li Litio +1 4 Be Berilio +2 5 B Boro +3 6 C Carbono +4 7 N Nitrógeno -3 8 O Oxígeno -2 9 F Flúor -1 10 Ne Neón 0 11 Na Sodio +1 12 Mg Magnesio +2 13 Al Aluminio +3 14 Si Silicio +4 15 P Fósforo +5 16 S Azufre +6 17 Cl Cloro -1 18 Ar Argón 0 19 K Potasio +1 20 Ca Calcio +2 21 Sc Escandio +3 22 Ti Titanio +4 23 V Vanadio +5 24 Cr Cromo +6 25 Mn Manganeso +7 26 Fe Hierro +2 27 Co Cobalto +2 28 Ni Níquel +2 29 Cu Cobre +1 30 Zn Zinc +2 31 Ga Galio +3 32 Ge Germanio +4 33 As Arsénico +3 34 Se Selenio +4 35 Br Bromo -1 36 Kr Kriptón 0 37 Rb Rubidio +1 38 Sr Estroncio +2 39 Y Itrio +3 40 Zr Circonio +4 41 Nb Niobio +5 42 Mo Molibdeno +6 43 Tc Tecnecio +7 44 Ru Rutenio +8 45 Rh Rodio +3 46 Pd Paladio +2 47 Ag Plata +1 48 Cd Cadmio +2 49 In Indio +3 50 Sn Estaño +4 51 Sb Antimonio +3 52 Te Telurio +4 53 I Yodo +1 54 Xe Xenón 0 55 Cs Cesio +1 56 Ba Bario +2 57 La Lantano +3 58 Ce Cerio +3 59 Pr Praseodimio +3 60 Nd Neodimio +3 61 Pm Prometio +3 62 Sm Samario +3 63 Eu Europio +3 64 Gd Gadolinio +3 65 Tb Terbio +3 66 Dy Disprosio +3 67 Ho Holmio +3 68 Er Erbio +3 69 Tm Tulio +3 70 Yb Iterbio +2 71 Lu Lutecio +3 72 Hf Hafnio +4 73 Ta Tántalo +5 74 W Wolframio +6 75 Re Renio +7 76 Os Osmio +8 77 Ir Iridio +4 78 Pt Platino +2 79 Au Oro +1 80 Hg Mercurio +2 81 Tl Talio +1 82 Pb Plomo +2 83 Bi Bismuto +3 84 Po Polonio +2 85 At Astato +1 86 Rn Radón 0 87 Fr Francio +1 88 Ra Radio +2 89 Ac Actinio +3 90 Th Torio +4 91 Pa Protactinio +5 92 U Uranio +6 93 Np Neptunio +5 94 Pu Plutonio +4 95 Am Americio +3 96 Cm Curio +3 97 Bk Berkelio +3 98 Cf Californio +3 99 Es Einstenio +3 100 Fm Fermio +3 101 Md Mendelevio +3 102 No Nobelio +2 103 Lr Lawrencio +3 104 Rf Rutherfordio +4 105 Db Dubnio +5 106 Sg Seaborgio +6 107 Bh Bohrio +7 108 Hs Hassio +8 109 Mt Meitnerio 110 Ds Darmstatio 111 Rg Roentgenio 112 Cn Copernicio 113 Nh Nihonio 114 Fl Flerovio 115 Mc Moscovio 116 Lv Livermorio 117 Ts Teneso 118 Og Oganesón
- Alcalinos
- Alcalinotérreos
- Transición
- Post-transición
- Metaloides
- No metales
- Halógenos
- Gases nobles
- Lantánidos
- Actínidos
Cómo usar la tabla periódica online
Esta tabla periódica está pensada para usarse a 3 niveles según necesites:
- Consulta rápida: pasa el cursor sobre cualquier elemento y verás su nombre, número atómico y peso atómico al instante.
- Estudio profundo: haz clic en cualquier elemento y se abrirá su ficha completa con propiedades físico-químicas, configuración electrónica, isótopos, usos, historia y datos comparativos con sus elementos vecinos.
- Filtrado por familias: usa los botones de filtro encima de la tabla para resaltar solo los alcalinos, halógenos, gases nobles, etc. Útil para estudiar por grupos.
Los 10 tipos de elementos
La tabla periódica clasifica los elementos en 10 grupos visuales, cada uno con propiedades químicas comunes:
- Metales alcalinos (grupo 1, sin H): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Los metales más reactivos. Reaccionan violentamente con agua liberando hidrógeno.
- Metales alcalinotérreos (grupo 2): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Reactivos pero menos que los alcalinos. Importantes en huesos (Ca) y plantas (Mg).
- Metales de transición (grupos 3-12): Fe, Cu, Zn, Ag, Au, Pt, Hg y otros 30+. Forman compuestos coloreados y son buenos catalizadores.
- Metales post-transición: Al, Ga, In, Sn, Pb, Bi. Metales con puntos de fusión bajos y mayor electronegatividad.
- Metaloides: B, Si, Ge, As, Sb, Te. Propiedades intermedias. Base de los semiconductores y la electrónica.
- No metales: H, C, N, O, P, S, Se. Esenciales para la vida (CHNOPS).
- Halógenos (grupo 17): F, Cl, Br, I, At, Ts. Forman sales («haluros») al reaccionar con metales.
- Gases nobles (grupo 18): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og. Casi inertes por tener la capa electrónica completa.
- Lantánidos (57-71): «tierras raras». Imanes potentes, baterías de móvil, fósforos de pantallas.
- Actínidos (89-103): radiactivos. U, Pu y otros se usan en energía nuclear y medicina.
Propiedades periódicas que se ven en la tabla
La tabla periódica no solo muestra elementos: muestra tendencias. Si la lees con criterio, puedes predecir muchas propiedades químicas sin haber estudiado el elemento concreto:
- Radio atómico: aumenta hacia abajo y hacia la izquierda. Los átomos más grandes son los del grupo 1 en los últimos periodos.
- Electronegatividad: aumenta hacia arriba y hacia la derecha. El flúor es el más electronegativo.
- Energía de ionización: aumenta hacia arriba y hacia la derecha. Los gases nobles tienen la mayor.
- Carácter metálico: aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.
- Reactividad: máxima en los extremos (alcalinos y halógenos); mínima en los gases nobles.
Bloques s, p, d, f: cómo entender la estructura
La tabla periódica tiene una forma muy específica que no es arbitraria. Refleja exactamente el orden en que se llenan los orbitales atómicos:
- Bloque s: grupos 1 y 2 (más helio). Se llenan los orbitales s.
- Bloque p: grupos 13-18. Se llenan los orbitales p.
- Bloque d: grupos 3-12 (metales de transición). Se llenan los orbitales d, que dan a estos elementos sus propiedades catalíticas y colores característicos.
- Bloque f: lantánidos y actínidos. Se llenan los orbitales f, los más internos. Por eso estos elementos tienen propiedades químicas muy parecidas entre sí.
¿Por qué los pesos atómicos no son enteros?
Mirando la tabla, ves números como 35,45 para el cloro o 12,011 para el carbono. ¿Por qué no son enteros si los protones se cuentan uno a uno? Porque la masa atómica es una media ponderada de los isótopos naturales del elemento. El cloro existe como ³⁵Cl (75,76%) y ³⁷Cl (24,24%), y el cálculo da 35,45. Los elementos sintéticos del periodo 7 llevan la masa entre paréntesis porque indica el isótopo más estable conocido, no un promedio natural.
Tabla periódica para imprimir
Si prefieres una versión en papel para tener junto al escritorio o llevar a clase, ofrecemos varios PDFs gratuitos optimizados para impresión:
Más recursos relacionados
- Ver todos los elementos con sus fichas individuales.
- Grupos y familias químicas (alcalinos, halógenos, etc.).
- Periodos (filas horizontales) y sus elementos.
- Cómo leer la tabla periódica.
- Modelos atómicos: la historia del átomo en 6 modelos.
- Tests interactivos para repasar.
Preguntas frecuentes
¿Cuántos elementos tiene la tabla periódica actual?
La tabla periódica tiene 118 elementos reconocidos oficialmente por la IUPAC en 2026. Los últimos 4 (nihonio, moscovio, téneso y oganesón) se aprobaron en 2016 y completan el periodo 7.
¿Quién creó la tabla periódica?
La primera tabla periódica fue propuesta por Dmitri Mendeléyev en 1869. Ordenó los elementos por peso atómico y dejó huecos para elementos aún no descubiertos, prediciendo sus propiedades con asombrosa precisión.
¿Cómo está organizada la tabla periódica?
Por número atómico creciente, en filas (periodos) y columnas (grupos). Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares porque tienen la misma configuración electrónica de valencia. Los del mismo periodo tienen el mismo número de capas electrónicas.
¿Cuál es la diferencia con un PDF de la tabla periódica?
Esta tabla es interactiva: haces clic en un elemento y se abre su ficha completa con propiedades físicas, configuración electrónica, usos industriales, isótopos e historia. El PDF es estático pero útil para imprimir y consultar sin conexión. Ofrecemos ambas opciones.
¿Por qué hay un hueco entre el grupo 2 y el 3?
En realidad ahí están los lantánidos (57-71) y actínidos (89-103), que se sitúan abajo para que la tabla quepa visualmente. Pertenecen al bloque f. Si se incluyeran en su lugar real, la tabla sería extremadamente ancha (32 columnas).
¿Cómo se actualiza esta tabla periódica?
Cuando la IUPAC publica revisiones de pesos atómicos o reconoce nuevos elementos (como hizo en 2016 con los 4 últimos), actualizamos los datos. Los valores actuales son los del Standard Atomic Weights 2021 con revisiones posteriores hasta 2025.